氧化亚铁的俗称和用途(氧化铁)

一、关于铁的氧化物

1、铁的氧化物：

氧化亚铁(FeO)、氧化铁(Fe2O3)、四氧化三

2、特性：

（1）氧化亚铁(FeO)

氧化亚铁是一种黑色粉末，它不稳定，在空气里加热，即迅速被氧化成四氧化三铁。

氧化亚铁能跟酸起反应，分别生成亚铁盐和铁盐。

（2）氧化铁(Fe2O3)

是一种红棕色粉末，俗称铁红，它可用作油漆的颜料等。

氧化铁能跟酸起反应，分别生成亚铁盐和铁盐。（3）四氧化三铁(Fe3O4)

a.化学式：Fe3O4分子量：231.54

b.别名：磁性氧化铁、氧化铁黑、磁铁、磁石、吸铁石

二、铁怎样变成氧化铁)

铁怎样变成氧化铁

方法一：4FeO+O2=加热=2Fe2O3

方法二：铁加盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

再加氢氧化钠溶液：FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl

制得的溶液暴露在空气中一段时间后：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓

再将溶液过滤，得沉淀物氢氧化铁，将其灼烧：2Fe（OH）3=加热=Fe2O3+3H2O

黑色固体可能是四氧化三铁或氧化亚铁

若你肯定它是氧化亚铁的话，就把它放进氧气瓶中加热：

4FeO+O2=加热=2Fe2O3

若你不肯定它的成分的话就：

加盐酸：

若是四氧化三铁：Fe3O4+8HCl==2FeCl3+FeCl2+4H2O

若是氧化亚铁：FeO+2HCl=FeCl2+H2O

再加氢氧化钠溶液：FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl

（无论是四氧化三铁或氧化亚铁都有此反应式，若是四氧化三铁，则还有FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl）

为了使2价铁完全转化成3价铁，将该溶液暴露在空气中一段时间后，则有：

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓

然后，将溶液过滤，得氢氧化铁沉淀物，拿去高温灼烧：

2Fe（OH）3=加热=Fe2O3+3H2O

三、什么是氧化铁,氧化亚铁,4氧化3铁

氧化铁（Ferric oxide），化学式Fe2O3。红色或深红色无定形粉末。相对密度5~5.25，熔点1565℃（同时分解）。不溶于水，溶于盐酸和硫酸，微溶于硝酸。遮盖力和着色力都很强，无油渗性和水渗性。在大气和日光中稳定，耐污浊气体，耐高温、耐碱。本品的干法制品结晶颗粒粗大、坚硬，适用于磁性材料、抛光研磨材料。湿法制品结晶颗粒细小、柔软，适用于涂料和油墨工业。

氧化亚铁（ferrous oxide），化学式FeO。是铁的氧化物之一。其外观呈黑色粉末，由氧化态为+2价的铁与氧共价结合。它的矿物形式为方铁矿（wüstite）。氧化亚铁经常容易与铁锈混淆，但铁锈的主要成分为水合氧化铁。氧化亚铁属于非整比化合物，其中铁和氧元素的比例会发生变化，范围从Fe0.84O到Fe0.95O。

四氧化三铁(ferroferric oxide)，化学式Fe3O4。俗称氧化铁黑、吸铁石、黑氧化铁，为具有磁性的黑色晶体，故又称为磁性氧化铁。不可将其看作"偏铁酸亚铁"[Fe(FeO2)2]，也不可以看作氧化亚铁(FeO)与氧化铁(Fe2O3)组成的混合物，但可以近似地看作是氧化亚铁与氧化铁组成的化合物(FeO·Fe2O3)。此物质溶于酸溶液，不溶于水、碱溶液及乙醇、乙醚等有机溶剂。天然的四氧化三铁不溶于酸溶液，潮湿状态下在空气中容易氧化成氧化铁(Fe₂O₃)。通常用作颜料和抛光剂，也可用于制造录音磁带和电讯器材。

熔点:

1867.5K(1594.5℃)

外观:

固态黑色晶体

应用:

制做磁铁、录音机磁带

密度:

5.18g/cm³

分子量:

231.54。

四、氧化铁是什么

氧化铁又称烧褐铁矿、烧赭土、铁丹、铁红、红粉等。

外观为红棕色粉末，易溶于强酸，中强酸，其红棕色粉末为一种低级颜料，工业上称氧化铁红，用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可作为催化剂，玻璃、宝石、金属的抛光剂，可用作炼铁原料。

制备方法有湿法和干法。湿法制品结晶细小、颗粒柔软、较易研磨，易于作颜料。干法制品结晶大、颗粒坚硬，适宜作磁性材料、抛光研磨材料。

扩展资料

氧化铁是铁锈的主要成分。

铁锈的主要成因是铁金属在杂质碳的存在下，与环境中的水分和氧气反应，铁金属便会生锈。用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可做催化剂，玻璃、宝石、金属的抛光剂，可用作炼铁原料。

氧化铁最大的应用是作为颜料来使用。按颜色分为氧化铁红、氧化铁黄、氧化铁黑，氧化铁棕由氧化铁红、氧化铁黑（和氧化铁黄）混合而成；

氧化铁橙是由氧化铁红和氧化铁黄混合而成；氧化铁绿是由蓝色的酞菁兰和氧化铁黄混合而成。

参考资料来源：百度百科-氧化铁