二硫化碳的空间构型(二硫化碳密度)

一、二硫化碳简介

目录 1拼音 2英文参考 3概述 4国标编号 5 CAS号 6中文名称 7英文名称 8分子式 9结构式 10外观与性状 11分子量 12蒸汽压 13闪点 14熔点 15沸点 16溶解性 17密度 18稳定性 19危险标记 20制备方法 21主要用途 22健康危害 23毒理学资料及环境行为 24现场应急监测方法 25实验室监测方法 26环境标准 27泄漏应急处理 28防护措施 29急救措施 1拼音

èr liú huà tàn

2英文参考

carbon disulfide

3概述

二硫化碳为无色或微黄色透明液体，凝固点116.6℃，沸点46.2℃，相对密度1.263（20/4℃），折射率1.461，闪点25℃，蒸气压（20℃）39.663kPa。可溶于苯、乙醇和乙醚。20℃时在水中溶解度为0.294%，水在二硫化碳中的溶解度小于0.005%。二硫化碳能溶解碘、溴、硫、脂肪、蜡、树脂、橡胶、樟脑、黄磷、苛性钠和硫化堿。高折光，易流动。纯品有乙醚的气味，含杂质的工业品呈黄色并有恶臭。在空气中的爆炸极限1%5%（体积）。本品易燃烧，着火点100℃，在0℃以下，可析出2CS2·H2O结晶。

4国标编号

31050

5 CAS号

75150

6中文名称

二硫化碳

7英文名称

carbon disulfide

8分子式

CS2

9结构式

10外观与性状

无色或淡黄色透明液体，有***性气味，易挥发

11分子量

76.14

12蒸汽压

53.32kPa/28℃

13闪点

30℃

14熔点

110.8℃

15沸点

46.5℃

16溶解性

不溶于水，溶于乙醇、乙醚等多数有机溶剂。20℃时在水中溶解度为0.294%，水在二硫化碳中的溶解度小于0.005%。

17密度

相对密度（水1）1.26；相对密度（空气1）2.64

18稳定性

稳定

19危险标记

7（低闪点易燃液体）

20制备方法

二硫化碳的生产方法较多，但目前工业化的方法只有两种。1.木炭法由木炭与硫磺作用而得。此法分外加热法（铁甑法）和内加热法（电加热法）。将熔融的硫磺与木炭反应后，经冷凝、精馏得成品。2.天然气法以甲烷、硫磺为原料制得。甲烷与硫磺反应温度为500700℃，用硅胶作催化剂，甲烷单程转化率90%，副反应少，生成的硫化氢用克劳斯法使之转变为硫磺，循环使用。此法与铁甑法相比，反应温度低，可连续生产。

21主要用途

用于制造人造丝，杀虫剂，促进剂M、D，也用作溶剂。二硫化碳是生产人造丝、赛璐玢、四氯化碳、农药杀菌剂、橡胶助剂的原料；在生产油脂、蜡、树脂、橡胶和硫磺等产品时，二硫化碳是优良的溶剂；可用作羊毛去脂剂、衣服去渍剂、金属浮选剂、油漆和清漆的脱膜剂、航空煤油添加剂等。目前世界上二硫化碳的产量已超过180万t。

22健康危害

侵入途径：吸入、食入、经皮吸收。

健康危害：二硫化碳是损害神经和血管的毒物。是一种气体麻醉剂。生产中以呼吸道吸入为主。经皮肤也能吸收。

急性中毒：轻度中毒有头晕、头痛、眼及鼻粘膜***症状；中度中毒尚有酒醉表现；重度中毒可呈短时间的兴奋状态，继之出现谵妄、昏迷、意识丧失，伴有强直性及阵挛性抽搐。可因呼吸中枢麻痹而死亡。严重中毒后可遗留神衰综合征，中枢和周围神经永久性损害。

慢性中毒：表现有神经衰弱综合征，植物神经功能紊乱，多发性周围神经病，中毒性脑病。眼底检查：视网膜微动脉瘤，动脉硬化，视神经萎缩。

23毒理学资料及环境行为

急性毒性：LD503188mg/kg（大鼠经口）

亚急性和慢性毒性：家兔吸入1.28g/m3，5个月，引起慢性中毒；0.50.6g/m3，6.5个月，引起血清胆固醇增加。

致突变性：微生物致突变：鼠伤寒沙门氏菌100μg/皿。姊妹染色单体交换：人类淋巴细胞10200μg/L。

生殖毒性：男性吸入最低中毒浓度（TCL0）：40mg/m3（91周），引起***生成变化。大鼠吸入最低中毒浓度（TCL0）：100mg/m3，8小时（孕121天用药），引起死胎，颅面部发育异常。

污染来源：二硫化碳主要作为磺化剂用于制造粘胶纤维和玻璃纸，也用于硫化橡胶的轧制，以及制造橡胶加速剂、四氯化碳、黄原酸盐等，作为油脂、蜡、漆、树脂、樟脑、橡胶等溶剂，羊毛的去脂剂，衣服去渍剂等。

由于本品具有不溶水易溶于脂肪的特性，故其对血的亲和性显著地高于水；对组织的亲和性又高于血。吸入的二硫化碳首先使血饱和，这时只有一小部分进入组织。约2小时血中达到完全饱和。此后体内的二硫化碳进入组织，最后使组织饱和，组织中饱和度与接触时间成正比，随着时间增加，在各组织中分布趋于均衡。

水中浓度为0.0026mg/L时，有微臭。

代谢和降解：在人体内，二硫化碳在堿性条件下与血中的甘氨酸结合而生成具有以游离SH基为特征的甘氨酸硫代氨基甲酸酯，与苯丙氨酸，甲基甘氨酸和天门冬氨酸也发生同样的反应。经气相色谱和光电比色的研究证实，二硫化碳与人体内带有一对自由电子的基团（如氨基、巯基）有较大的亲和力，能与其开成二硫代碳酸和噻唑烷酮，即二硫化碳分别与氨基酸和膘的反应产物。二硫化碳可以在肝微粒体内脱硫徨成硫化碳（Carbonyl Salfide），并进一步氧化生成二氧化碳。二硫化碳生物转化的其它最终产物是各种硫酸盐，主要是无机硫酸盐，而二价硫则是其中的一小部分。

残留与蓄积：吸入是人体吸收二硫化碳的主要途径，吸入气与呼出气中二硫化碳含量约在1至2小时内达到平衡，此时约有40%50%在体内存留。皮肤吸收比呼吸途径的重要性小，其它途径则更不重要。二硫化碳随血流分布于体内，在血中，红细胞和血浆的摄取比例为2:1。它易溶于脂肪和脂质中，并与氨基碳和蛋白质相结合，因此它易从血液体中消失，而对各种组织和器字具有很大的亲和力。由于二硫化碳的快速消失，它在人体内的分布形式尚未完全清楚。所吸收的二硫化碳有10%30%被呼出，小于1%从尿中排出，其余的70%90%二硫化碳进行生物转化后，以代谢产物形式从尿中排出。所以二硫化碳在人体内的残留时间不长。

迁移转化：二硫化碳在工业上最重要的用途是制造粘胶纤维，二硫化碳的释放量取决于生产过程，生产1kg粘胶释放0.020.03kg二硫化碳。在生产粘胶短纤维和粘胶薄膜中，每台机器每小时生产70100kg和18002000kg，释放二硫化碳量分别是1.01.5kg和3842kg。二硫化碳主要通过大气扩散时进入空间，也有部分随工业废水排入水体中，部分被动植物吸收。

危险特性：极易燃，其蒸气能与空气形成范围广阔的爆炸性混合物。接触热、火星、火焰或氧化剂易燃烧爆炸。受热分解产生有毒的硫化物烟气。与铝、锌、钾、氟、氯、迭氮化物等反应剧烈，有燃烧爆炸危险。高速冲击、流动、激荡后可因产生静电火花放电引起燃烧爆炸。其蒸气比空气重，能在较低处扩散到相当远的地方，遇明火会引著回燃。

燃烧（分解）产物：一氧化碳、二氧化碳、氧化硫。

24现场应急监测方法

直接进水样气相色谱法；气体检测管法

常用快速化学分析方法：醋酸铜指示剂法《突发性环境污染事故应急监测与处理处置技术》万本太主编

气体速测管（北京劳保所产品、德国德尔格公司产品）

25实验室监测方法监测方法来源类别二乙胺分光光度法 GB/T1468093空气二乙胺醋酸铜分光光度法 GB/T1550495水质色谱/质谱法《固体废弃物试验分析评价手册》中国环境监测总站等译固体废弃物气相色谱法《农药残留量气相色谱法》国家商检局编粮食 26环境标准中国（TJ3679）车间空气中有害物质的最高容许浓度 10mg/m3[皮]中国（TJ3679）居住区大气中有害物质的最高容许浓度 0.04mg/m3（一次值）中国（GB1455493）恶臭污染物厂界标准一级2.0mg/m3

二级3.0～5.0mg/m3

三级8.0～10mg/m3

中国（GB1455493）恶臭污染物排放标准 1.5～97kg/h中国（待颁布）饮用水源中有害物质的最高容许浓度 2.0mg/L前苏联（1978）渔业水中最高容许浓度 1.0mg/L空气中嗅觉阈浓度 0.017～0.88 ppm 27泄漏应急处理

迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。切断火源。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿消防防护服。不要直接接触泄漏物。尽可能切断泄漏源。防止进入下水道、排洪沟等限制性空间。小量泄漏：用砂土、蛭石灰或其它惰性材料吸收。大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容；喷雾状水冷却和稀释蒸气、保护现场人员、把泄漏物稀释成不燃物。用防爆泵转移至槽车或专用收集器内，回收或运至废物处理场所处置。

废弃物处置方法：废料在安全距离外燃烧。若排出的废料量大，应考虑蒸馏回收。（所有装二硫化碳废米的设备及接触面应接地，以防静电着火。）

28防护措施

呼吸系统防护：或能接触其蒸气时，必须佩戴自吸过滤式防毒面具（半面罩）。

眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。

身体防护：穿防静电工作服。

手防护：戴乳胶手套。

其它：工作现场严禁吸烟。工作毕，淋浴更衣。注意个人清洁卫生。

29急救措施

皮肤接触：立即脱去被污染的衣着，用大量流动清水冲洗，至少15分钟。就医。

眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。

吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。

食入：饮足量温水，催吐，就医。

二、293k中二硫化碳的密度

293k中二硫化碳的密度是1.26g/cm3。二硫化碳为无色或微黄色透明液体，凝固点116.6℃，沸点46.2℃，相对密度1.263，折射率1.461，闪点25℃，蒸气压39.663kPa。可溶于苯、乙醇和乙醚。20℃时在水中溶解度为0.294%，水在二硫化碳中的溶解度小于0.005%。二硫化碳能溶解碘、溴、硫、脂肪、蜡、树脂、橡胶、樟脑、黄磷、苛性钠和硫化堿。高折光，易流动。纯品有乙醚的气味，含杂质的工业品呈黄色并有恶臭。在空气中的爆炸极限1%5%体积。本品易燃烧，着火点100℃，在0℃以下，可析出2CS2·H2O结晶。

三、二硫化碳的比空气重是多少

二硫化碳的比空气重约2.5倍。具体来说，二硫化碳的密度是1.977克/升，而空气的密度是约为0.0012克/升，因此二硫化碳的比空气重约2.5倍。

二硫化碳是一种无色、无味的气体，属于重气体，其重量比普通空气重2.5倍，因此它被称为重空气或重气体。它的物理性质很接近空气，但其重量是空气的2.5倍，可以将其视为一种特殊的重气体。

二硫化碳的重量大于空气的重量，这是因为它的分子量比氮和氧的分子量要大，比空气中的其他元素都要大。因此，当在相同条件下，二硫化碳因其分子量较大而密度更大，从而使其重量更重。此外，二硫化碳的重量还受温度变化的影响。当温度升高时，二硫化碳的密度会变小，因此它的重量也会变小。

四、二硫化碳的详细物理性质和化学性质

【相对分子量或原子量】44.01

【密度】1.977g/mL（相对密度1.53（以空气的平均密度（1.29g/mL）为基准）

【熔点（℃）】-56.6（5270帕）

【沸点（℃）】-78.48（升华）

【性状】

无色无臭气体，有酸味。

【溶解情况】

溶于水(体积比1:1)，部分生成碳酸。

【用途】

气体二氧化碳用于制碱工业、制糖工业，并用于钢铸件的淬火和铅白的制造等。

【制备或来源】

可由碳在过量的空气中燃烧或使大理石、石灰石、白云石煅烧或与酸作用而得。是石灰、发酵等工业的副产品。

【结构式】O＝C＝O

【其他】表示一个碳原子和两个氧原子结合而成。

C原子以sp杂化轨道形成σ键。分子形状为直线形。非极性分子。

能被液化成液体二氧化碳，相对密度1.101（-37℃），沸点-78.5℃（升华）。液态二氧化碳蒸发时吸收大量的热而凝成固体二氧化碳，俗称干冰。

二氧化碳,化学式为CO2，碳氧化物之一，是一种无机物，常温下是一种无色无味气体，密度比空气略大，能溶于水，并生成碳酸。（碳酸饮料基本原理）可以使澄清的石灰水变浑浊，做关于呼吸作用的产物等产生二氧化碳的试验都可以用到。

固态二氧化碳俗称干冰，升华时可吸收大量热，因而用作制冷剂，如人工降雨，也常在舞美中用于制造烟雾。

二氧化碳不参与燃烧，密度比空气略大，所以也被用作灭火剂。

二氧化碳是绿色植物光合作用不可缺少的原料，温室中常用二氧化碳作肥料。

空气中含有约0.03%二氧化碳，但由于人类活动（如化石燃料燃烧）影响，近年来二氧化碳含量猛增，导致温室效应，全球气候变暖，冰川融化，海平面升高.......旨在遏止二氧化碳过量排放的《京都议定书》已经生效，有望通过国际合作遏止温室效应。

、二氧化碳在焊接领域应用广泛，如：二氧化碳气体保护焊，是目前生产中应用最多的方法

固态二氧化碳俗称干冰，升华时可吸收大量热，因而用作制冷剂，如人工降雨，也常在舞美中用于制造烟雾。

二氧化碳一般不燃烧也不支持燃烧，常温下密度比空气略大，受热膨胀后则会聚集于上方.也常被用作灭火剂,但Mg燃烧时不能用CO2来灭火,因为:2Mg+CO2=2MgO+C(点燃)

二氧化碳是绿色植物光合作用不可缺少的原料，温室中常用二氧化碳作肥料。

空气中含有约0.03%二氧化碳，但由于人类活动（如化石燃料燃烧）影响，近年来二氧化碳含量猛增，导致温室效应，全球气候变暖，冰川融化，海平面升高.......旨在遏止二氧化碳过量排放的《京都议定书》已经生效，有望通过国际合作遏止温室效应。

二氧化碳密度为1.977g/mL，熔点-56.6℃(226.89千帕——5.2大气压)，沸点-78.5℃(升华)。临界温度31.1℃。常温下7092.75千帕(70大气压)液化成无色液体。液体二氧化碳密度1.1克/厘米3。液体二氧化碳蒸发时或在加压冷却时可凝成固体二氧化碳，俗称干冰，是一种低温致冷剂，密度为1.56克/厘米3。二氧化碳能溶于水，20℃时每100体积水可溶88体积二氧化碳，一部分跟水反应生成碳酸。化学性质稳定，没有可燃性，一般不支持燃烧，但活泼金属可在二氧化碳中燃烧，如点燃的镁条可在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳。二氧化碳是酸性氧化物，可跟碱或碱性氧化物反应生成碳酸盐。跟氨水反应生成碳酸氢铵。无毒、但空气中二氧化碳含量过高时，也会使人因缺氧而发生窒息。绿色植物能将二氧化碳跟水在光合作用下合成有机物。二氧化碳可用于制造碳酸氢铵、小苏打、纯碱、尿素、铅白颜料、饮料、灭火器以及铸钢件的淬火。二氧化碳在大气中约占总体积的0.03％，人呼出的气体中二氧化碳约占4％。实验室中常用盐酸跟大理石反应制取二氧化碳，工业上用煅烧石灰石或酿酒的发酵气中来获得二氧化碳。

二氧化碳与水反应所生成的酸性物质能使紫色石蕊变红。加热变红的紫色石蕊后又能变回紫色。

因此，二氧化碳与水反应会生成酸性物质。

二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,可以判断集气瓶内气体是否二氧化碳。

实验室制造二氧化碳：2HCl+CaCO3====CaCl2+H2O+CO2↑

二氧化碳易溶于水,形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3

碳酸却很不稳定，容易分解：H2CO3==(△) H2O+CO2↑

向澄清的石灰水加入二氧化碳，会形成白色的碳酸钙：CO2+ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

二氧化碳表现的化学性质非常常见。CO2能溶于水并与水反应生成碳酸，使紫色石蕊试液变成红色：

CO2十H2O= H2CO3

H2CO3又是二种不稳定的酸，易分解重新释放出CO2

H2CO3＝CO2↑＋H2O

CO2为酸性氧化物，易与碱性氧化物反应生成相应的碳酸盐：

CO2＋Na2O= Na2CO3

CO2与碱反应生成相应的碳酸盐和水：

CO2＋Ba(OH)2= BaCO3↓＋H2O

CO2可使澄清的石灰水变浑浊，此反应常用于检验CO2的存在：

CO2＋Ca(OH)2= CaCO3↓＋H2O

CO2与碱作用还可能生成酸式碳酸盐：

2CO2＋Ca(OH)2= Ca(HCO3)2

CO2＋NH3＋HO= NH4HCO3

CO2中碳为＋4价，可被某些强还原剂还原，如与赤热的碳作用还原成CO，CO2与活泼金属作用被还原成碳：

CO2＋C2CO

CO2＋2Mg2MgO＋C

绿色植物的光合作用，把CO2和H2O合成碳水化合物.