为什么医院开钙都是醋酸钙(醋酸钙)
一、醋酸钙简介
目录 1拼音 2英文参考 3药品标准 3.1正式名 3.2汉语拼音 3.3标准号 3.4拉丁文或英文 3.5主要活性成分 3.6性状 3.7鉴别 3.8检查 3.9含量测定 3.10作用与用途 3.11用法与用量 3.12注意 3.13剂量 3.14标示量 3.15类别 3.16制剂 3.17规格 3.18贮藏 3.19有效期附：*醋酸钙药品说明书 1拼音
cù suān gài
2英文参考calcium acetate
3药品标准 3.1正式名醋酸钙
3.2汉语拼音Cusuangai
3.3标准号WS343(X300)99
3.4拉丁文或英文Calcium Acetate
3.5主要活性成分本品按干燥品计算，含C4H6CaO4
3.6性状本品为白色或类白色结晶性或颗粒性粉末；无臭；有辛辣味。本品在水中易溶，在冰醋酸中微溶，在乙醇、丙酮或氯仿中不溶。
3.7鉴别本品的水溶液显钙盐与醋酸盐（中国药典1995年版二部附录Ⅲ）的鉴别反应。
3.8检查酸堿度取本品1.0g，加新沸过的冷水20ml溶解后，依法测定（中国药典1995年版二部附录Ⅵ H），pH值应为7～9。
水分取本品0.7g，溶于20ml冰醋酸，加无水甲醇2～5ml，照水分测定法（中国药典1995年版二附录Ⅷ M第一法）测定，含水分不得过7.0%。
氯化物取本品0.10g，依法检查（中国药典1995年版二部附录Ⅷ A），与标准氯化钠溶液5.0ml制成的对照液比较，不得更浓（0.050%）。
硫酸盐取本品0.40g，依法检查（中国药典1995年版二部附录Ⅲ B），与标准硫酸钾溶液3.0ml制成的对照液比较，不得更浓（0.075%）。
中华人民共和国国家药品监督管理局发布辽宁省药品检验所审核
国家药品监督管理局药品审评委员会审订沈阳天仁制药有限公司
沈阳华泰药物研究所提出
本标准自1999年12月11日起试行，试行期2年。
保护期6年，保护期内，其它单位不得仿制。
钡盐取本品1.0g，加水20ml使溶解，分为两等份，一份作为对照管，另一份加硫酸钙试液1ml，放置15分钟，与对照管比较，不得更浓。
重金属取本品1.0g，加水15ml与醋酸盐缓冲液（pH3.5）2.0ml，微热溶解后，放冷，加水适量使成25ml，依法检查（中国药典1995年版二附录Ⅷ H第一法），含重金属不得过百万分之十。
砷盐取本品1.0g，加盐酸5ml与水23ml溶解后，依法检查（中国药典1995年版二附录Ⅷ J第一法），应符合规定（0.0002%）。
3.9含量测定取本品约0.16g，精密称定，加水100ml使溶解，加氢氧化钠试液15ml与钙紫红素指示剂0.1g，用乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L）滴定至溶液由紫色转变为纯蓝色，每1ml的乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L）相当于7.909mg的C4H6CaO4。
3.10作用与用途磷结合剂，适用于慢性肾功能衰竭所致高磷血症。
3.11用法与用量 3.12注意
对本品及其它钙制剂过敏者禁用，高血钙者禁用。
3.13剂量口服。成人每次2～4片，在餐前或餐中服用，每日三次或遵医嘱。
3.14标示量应为98.5～101.0%
3.15类别 3.16制剂口服。成人每次2～4片，在餐前或餐中服用，每日三次或遵医嘱。
3.17规格 3.18贮藏密封保存。
3.19有效期暂定二年。
二、醋酸钙的化学式
醋酸钙：
化学式(CH3COO)2Ca·H2O，式量176.2。（一般教学中用：Ca（COOCH3)2.俗名醋石，别名乙酸钙。白色针状晶体或结晶性粉末，微有乙酸气味。溶于水，微溶于乙醇。加热时醋酸钙分解为碳酸钙和丙酮。跟硫酸等反应生成醋酸。用于制丙酮、醋酸及印染业。工业上用木醋液(木材干馏产物)跟消石灰反应，蒸干滤液，再经重结晶制得醋酸钙。用纯醋酸跟纯碳酸钙反应可制得纯醋酸钙。
三、醋酸钙可溶吗
醋酸钙
化学品名称：醋酸钙（CH3COO)2Ca
分子量：176.18
化学品描述：
白色松散细粉。无臭。味微苦。易吸潮。加热至 160℃分解成 CaCO3和丙酮。易溶于水。微溶于乙醇。
（CH3COO)2Ca==加热== CH3COCH3+CaCO3
用途：螯合剂；抑霉剂；稳定剂；缓冲剂；增香剂；防腐剂；营养强化剂； pH值调节剂；加工助剂。
毒性：
1． ADI不作限制性规定（ FAO/WHO， 1994）。
2． GRAS(FDA,§181.29,§182.6197,§184.1185, 1994)。
包装储运：
20kg/复合纸袋。或按用户要求。储存于干燥，清洁，阴凉，通风处。运输时，轻装轻卸，不得与有害，有毒和易污染物品混合装运，严防雨淋，曝晒。
四、醋酸钙的酸碱性
你们老师似乎没有说到点子上。
酸碱性的本质是溶液中质子（氢离子）浓度的大小。在CaAc2的水溶液中，质子主要来源于水的电离。
水的电离特征有二：1、必产生等量的质子（或水和氢离子）和氢氧根粒子。2、质子和氢氧根离子浓度的乘积为定值（即水的离子积，标况下为1.0×10^（-14））。同时，所谓强酸与弱酸实质上是酸根离子与质子结合的紧密程度，弱酸根与氢离子结合紧密，不易电离，反过来说容易“捕获”氢离子，强酸根与氢离子结合松散，容易电离，反过来说不易“捕获”氢离子，强碱与弱碱是同样的道理，只是将氢离子换成氢氧根离子。
回到CaAc2水溶液：Ca（OH）2为中强碱，Ca2+不易捕获水中的OH-；而HAc为弱酸，Ac-容易捕获水中的H+，由于水电离的两个特征，可以得知在Ca2+和Ac-的影响下，溶液中的H+越来越少，而相应的OH-减少的量远远小于受离子积影响电离的量，固溶液中OH-浓度远大于H+浓度，溶液呈碱性。
