同位素检测原理(同位素)

一、什么是同位素同系物

同素异形体：同一种元素形成的多种单质互为同素异形体。例如金刚石和石墨是碳的同素异形体。

同位素：同位素同属于某一化学元素，其原子具有相同数目的电子，原子核也具有相同数目的质子，但却有不同数目的中子。例如氕、氘和氚。

同分异构体

同分异构体是有机物的分子式相同但是分子结构不同。

同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。如：甲烷、乙烷、丙烷互称为同系物，它们都属于烷烃。

参考资料：http://zhidao.baidu.com/question/8274889.html

二、常见同位素有哪些

常见的拥有同位素的元素是氢、氧、碳、氮，它们的同位素分别是：

1、氢的同位素有氕、氘、氚三种，原子核内分别有0个、1个、2个中子；

2、氧的同位素有氧16、氧17、氧18三种，原子核内分别有8个、9个、10个中子；

3、碳的同位素有碳12、碳13、碳14三种，原子核内分别有6个、7个、8个中子；

4、氮的同位素有氮14、氮15两种，原子核内分别有7个、8个中子。

三、化学中的同位素是什么意思

化学中对元素的定义是

原子核质子数相同就是同一种元素。

原子核由质子和中子构成。

如果两种原子质子数一样，中子数不一样，这两种原子就是同位素。

比如氕氘氚

氕就是普通氢原子

氕质子数 1中子 0

氘质子数 1中子 1

氚质子数 1中子2

四、同位素举例有哪些

同位素的例子有氢有三种同位素，H氕、D氘（又叫重氢）、T氚（又叫超重氢）。

氕（1H）通常称为氢，它是氢的主要稳定同位素，其天然丰度为99.985%，按原子百分数计，它是宇宙中最多的元素，在地球上的含量仅次于氧，它主要分布于水及各种碳氢化合物中，在空气中的含量仅为5X10－5%.氕的原子序数为1，原子量为1.007947。

简介

同一元素的同位素虽然质量数不同，但它们的化学性质基本相同（如化学反应和离子的形成），物理性质有差异[主要表现在质量上（如：熔点和沸点）]。自然界中，各种同位素的原子个数百分比一定。

同位素是指具有相同核电荷但不同原子质量的原子（核素）。在19世纪末先发现了放射性同位素，随后又发现了天然存在的稳定同位素，并测定了同位素的丰度。大多数天然元素都存在几种稳定的同位素。同种元素的各种同位素质量不同，但化学性质几乎相同。