三电极体系的原理(金属标准电极电位)

一、标准电极电位比较

B正确。

由能斯特方程：φ(Ag+/Ag)=φθ(Ag+/Ag)+ 0.059 lg c(Ag+)

知 c(Ag+)越小，φ(Ag+/Ag)越低。

而 Ag++ Cl-= AgCl↓

Ag++ 2CN-= [Ag(CN)2]-

Ag+由于生成AgCl或 [Ag(CN)2]-使c(Ag+)减小。由于 CN-比Cl-结合Ag+的能力强，所以[Ag(CN)2]-的形成使c(Ag+)降低的程度比AgCl的形成使c(Ag+)降低的程度，故选B。

二、什么叫电极电位,标准电极电位,和平衡电极电位

金属浸于电解质溶液中，显示出电的效应，即金属的表面与溶液间产生电位差，这种电位差称为金属在此溶液中的电位或电极电位。

标准电极电位是以标准氢原子作为参比电极，即氢的标准电极电位值定为0，与氢标准电极比较，电位较高的为正，电位较低者为负。如氢的标准电极电位H2←→H+

为0.000V，锌标准电极电位Zn

←→Zn2+

为-0.762V,铜的标准电极电位Cu

←→Cu2+为+0.337V。

金属浸在只含有该金属盐的电解溶液中，达到平衡时所具有的电极电位，叫做该金属的平衡电极电位。当温度为25℃，金属离子的有效浓度为1mol/L（即活度为1）时测得的平衡电位，叫做标准电极电位。

处于热力学平衡状态的电极体系（可逆电极），由于氧化反应和还原反应速度相等，电荷交换和物质交换都处于动态平衡之中，因而净反应速度为零，电极上没有电流流过，即外电流等于零。这时的电极电位就是平衡电极电位。

三、影响电极电位的因素是什么

我想影响电极电位的大小应该有:

第一,电极材料本身的化学活性.即得失电子的能力不同,如铜电极与锌电极的电极电位就有明显的差异.即使在外界条件相同的条件下.如电极表面电子的逃逸速度大小.

第二,温度.从能斯特方程知道,其中有一项RT/nF,T就是温度.如果从热力学角度分析,任何化学反应都与温度有关,即反应也有放热与吸热之分.包括电化学反应.具体怎么影响要看氧化态与还原态的比值大于1还是小于1.大于1,温度升高,电极电位增大,否则是减小的.(E=E(标)+RT/nFln[氧化态]/[还原态])

第三,压强.如果电极有气态物质参与,那在能斯物方程中会明显体现出来.

第四,电解质溶液中离子的迁移速度,因为其是影响电极极化的重要因素之一.如浓差极化.

四、什么是电极电位

电极电位是表示某种离子或原子获得电子而被还原的趋势。

无论是电子导体还是离子导体，根据物理化学理论，凡是固相颗粒同液相接触，在其界面上必定产生偶电层，它是一封闭的均匀的偶电层，因而不形成外电场。其间的电位差称为电极电位。

标准电极电位是以标准氢原子作为参比电极，即氢的标准电极电位值定为0，与氢标准电极比较，电位较高的为正，电位较低者为负。如氢的标准电极电位H2←→H+为0.000V，锌标准电极电位Zn←→Zn2+为-0.762V,铜的标准电极电位Cu←→Cu2+为+0.337V。

金属浸在只含有该金属盐的电解溶液中，达到平衡时所具有的电极电位，叫做该金属的平衡电极电位。当温度为25℃，金属离子的有效浓度为1mol/L（即活度为1）时测得的平衡电位，叫做标准电极电位。

参考资料来源：百度百科－电极电位