二氧化硅的应用(二氧化硅密度)

一、二氧化硅是什么,有什么性质

二氧化硅(SiO2)是所有矿物中最丰富的。自然界中存在的二氧化硅称硅石，约占地壳总重量的12%。硅石有石英、鳞石英和方石英三种不同的晶型，石英在室温下最稳定，另两种在高温下稳定，因它们转变成石英的速度很慢，所以在室温亦有存在。某些石英矿有特殊的名称，如大而透明的石英晶体叫做水晶，含微量杂质而呈紫色的叫紫水晶，浅黄、金黄和褐色的称烟水晶，黑色几乎不透明的称墨晶。玉髓、玛瑙和碧玉则是微晶体石英混有其他物质而呈各种颜色的宝石类矿石。肉红玉髓含有氧化铁，绿玉髓含镁。红色碧玉中混有细粒分散的针铁矿(Fe2O3·H2O)。常见的沙是含杂质的石英。中国华北地区有质量较好的大量硅石矿，石英砂岩在华南分布较广，在青海、云南、广东、广西和贵州等省有水晶矿。纯净的天然二氧化硅晶体，是一种坚硬、脆性、不溶的无色透明的固体。

物理性质

晶态二氧化硅

密度：2.2g/cm3

熔点：1723℃

沸点：2230℃

折射率：1.6

溶解性：不溶于水

化学性质

化学性质比较稳定。不跟水反应。具有较高的耐火、耐高温、热膨胀系数小、高度绝缘、耐腐蚀、压电效应、谐振效应以及其独特的光学特性。是酸性氧化物，不跟一般酸反应。氢氟酸跟二氧化硅反应生成气态四氟化硅。跟热的浓强碱溶液或熔化的碱反应生成硅酸盐和水。跟多种金属氧化物在高温下反应生成硅酸盐。二氧化硅的性质不活泼，它不与除氟、氟化氢以外的卤素、卤化氢以及硫酸、硝酸、高氯酸作用（热浓磷酸除外）。

常见的浓磷酸（或者说焦磷酸）在高温下即可腐蚀二氧化硅，生成杂多酸，高温下熔融硼酸盐或者硼酐亦可腐蚀二氧化硅，鉴于此性质，硼酸盐可以用于陶瓷烧制中的助熔剂，除此之外氟化氢也可以可使二氧化硅溶解的酸，生成易溶于水的氟硅酸。

SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

6HF+SiO2=H2SiF6+2H2O

SiO2+2NaOH（浓）=Na2SiO3+H2O

SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2↑（高温）

SiO2+CaO=CaSiO3

SiO2+2C=2CO↑+Si

二、二氧化硅的堆积密度

二氧化硅的堆积密度是2.65g/cm3。堆积密度，是单位堆积体积下的质量。则堆积得越密实，堆积密度会越大。如级配良好得砂子、石子、堆积密度会大些。砂子的主要成份是二氧化硅,二氧化硅的密度是2.65g/cm3。沙子也是石头磨碎的，或作建筑材料。但沙粒是由大自然的力量经过千百年打磨而成的，极为细小柔软，适宜装入一些柔软的用品之中,或作建筑装饰材料，或用于水产养殖。

三、二氧化硅的密度

SiO2又称硅石,密度约为2.2 2.66.在自然界分布很广,如石英、石英砂等.白色或无色,含铁量较高的是淡黄色.熔点1670℃（鳞石英）；1710℃（方石英）.沸点2230℃,相对介电常数为3.9.不溶于水微溶于酸,呈颗粒状态时能和熔...

四、硅的 液体 固体 密度分别为多少

硅是半金属之一,旧称“矽”。

熔点为1420℃，密度为2.34克/厘米3。

质硬而脆。在常温下不溶于酸，易溶于碱。金属硅的性质与锗、铅、锡相近，具有半导体性质。硅在地壳中资源极为丰富，仅次于氧，占地壳总重的四分之一还强，以二氧化硅或硅酸盐形式存在。最纯的硅矿物是石英或硅石。

硅的存在形式以固体为主，液态只是把固态融化。所以融化后的密度还是一样的。